Soal Koligatif Larutan

Soal A
1. Pada suhu 100oC tekanan normal air 760 mmHg , larutan 6% urea dalam air mempunyai tekanan uap berapa ? Bila Mr urea = 60 Pada suhu berapa larutan urea tersebut mendidih dan pada suhu berapa larutan urea membeku , bila konstanta didih molal air dan konstanta beku air berturut turut 0,52 dan 1,86

2. Tekanan uap jenuh air pada suatu suhu adalah 43 cmHg , Larutan glukosa 0,1 m pada suhu itu memiliki
Tekanan uap ....... ?

3. Tekanan uap larutan urea pada suhu 600C adalah 38,6 cmHg dan tekanan uap air pada suhu yang sama 38,8 cm hg, tentukan
a. Fraksimol urea
b. Kemolalan larutan urea
c. Titik didih larutan urea bila Kb air = 0,52
4. Berapa gram sukrosa ( Mr = 342 ) yang terlarut dalam 200 gram air agar titik bekunya lebih tinggi dari 9 gram glukosa ( Mr= 180 ) dalam 200 gram air
5. Berapa gram glikol ( Mr= 62 ) harus ditambahkan dalam 500 gram air agar diperoleh larutan glikol dengan tekanan uap 4 mmHg lebih rendah dari tekanan air jenuh pada suhu 250C bila tekanan air pada suhu itu 24 mmHg
6. 210 gram larutan glukosa dalam air mendidih pada suhu 100,140C , bila kedalam larutan glukosa tersebut ditambah 300 gram air , Pada suhu berapa larutan tersebut akan mendidih ( Kb air = 0,52 )
7. Suatu sirup mengandung gula sukrosa ( Mr= 342 ) mendidih pada suhu 1050C , konstanta didih molal air 0,5 , Periksa pernyataan berikut , manakah yang salah
( 1 ) Kadar gula sukrosa dalam sirup 77,37 %
( 2 ) Untuk menaikkan kadarnya menjadi 80 % massa gula yang harus ditambahkan sebanyak 580 gram.
( 3) Penambahan guka menyebabkan titik didih larutan turun 150C
( 4 ) Titik didih larutan sukrosa tersebut sama dengan titik didih larutan glukosa 10 m
( 5 ) Tekanan uap larutan sukrosa tersebut adalah 0,847 atm, bila tekanan uap jenuh air pada suhu normal 1 atm

Soal B
1. Kedalam 1950 ml air murni dimasukkan 50 ml larutan KOH 20% berat yang massa jenisnya 1,012 g/ml Berapa molaritas larutan yang terjadi . Tentukan pula banyaknya ion OH- yang terdapat dalam setiap ml larutan tersebut.

2. Kedalam 325 gram larutan 5 m CO(NH2)2 dimasukkan lagi 45 gram CO(NH2)2 padat. Berapa molalitas sekarang.

3. Fraksimol H2SO4 dalam air = 0,2 a. Tentukan kemolalan larutan asam tersebut b. Nyatakan kadar larutan dalam persen berat ?
4. Dalam Larutan KOH 0,1 m , fraksimol KOH berapa ?

5. Bila 6 gram urea [ Mr= 60 ] dilarutkan dalam 100 gram air dicampur dengan 18 gram glukosa [ Mr=180 ] kemudian keduanya larutkan dalam 300 gram air . Hitung kemolalan campuran.

6. Titik didih larutan glikol C2H6O2 dalam air adalah 100,104oC . Berapa tekanan uap jenuh larutan ini pada suhu toC jika tekanan uap jenuh air pada suhu itu 40 mmHg , Kb air 0,52 kg/ mol.

7. Kedalam chloroform dilarutkan 5,4 gram suatu zat. Larutan ini membeku pada suhu 16,3 oC. Berapa tekanan uap jenuh larutan yang terjadi jika Kf cuka = 4,2 oCkg /mol ? titik beku cuka 16,6 oC dan tekanan uap jenuh cuka murni 42,18 mmHg.

8. Jika 300 ml larutan yang mengandung 4,5 gram glukosa dicampur dengan 600 ml larutan ureum dalam air ternyata larutan campuran ini isotonic dengan 500 ml larutan yang mengandung 7,68 naftalena C10H8 dalam bensena. Tentukan berapa tekanan osmotic larutan ureum diukur pada keadaan yang sama dimana 12 liter gas etana pada tekanan 38 cmHg adalah 6 gram.

9. Dalam 750 ml air dilarutkan 18 gram campuran ureum dan NaOH ( tidak saling bereaksi ) larutan yang yerjadi titik didihnya 100,34 oC jika Kb = 0,51 . tentukan kadar NaOH dalam campuran.

10. Dicampurkan 268 larutan glukosa yang titik didihnya 100,208 dengan 768 gram larutan MgSO4 yang titik bekunya – 0,72 oC.Berapa titik didih larutan campuran. Kb= 0,52 , Kf = 1,8

11. Suatu senyawa organic terdiri dari 42,68% C , 2,38% H , 16,67 % N dan sisanya oksigen.Bila 2 gram senyawa tersebut dalam 100 gram bensena mendidih pada suhu 80,5oC.Titik didih bensena murni 80,2oC. Kenaikan titik didih molal bensena 2,52 . tentukan rumus molekul senyawa organic tersebut.

12. Larutan 1,5 gram ureum ( Mr=60) dalam 250 ml air mempunyai titik beku 3 kali lebih rendah dari larutan 3,42 gram zat X dalam 300 gram air. Tentukan massa molekul relative zat X